Les exigences de la COA sont conformes à la norme GB/T1626-2008:
| Je ne veux pas. | Éléments de détection et d'analyse | Valeur standard |
|---|---|---|
| 1 | teneur en acide oxalique (C2H2O4) % ≥ | 99.6 |
| 2 | Sulfure (sous forme de SO4) %≤ | 0.07 |
| 3 | Résidus de combustion en %≤ | 0.01 |
| 4 | Métaux lourds (en Pb) %≤ | 0.0005 |
| 5 | Fluorure (comme Fe) %≤ | 0.0005 |
| 6 | Chlorure (en Cl) %≤ | 0.0005 |
| 7 | Calcium (comme Ca) %≤ | 0.0005 |
| 8 | Contenu insoluble dans l'eau %≤ | 0.02 |
Les informations fournies par les autorités compétentes peuvent être consultées sur la base de l'information fournie par les autorités compétentes.
| Poids moléculaire | 1260,07 g/mol |
| Apparence | Cristal ou poudre blanche transparente, les produits industriels peuvent être légèrement jaunes en raison d'impuretés |
| odeur | Sans goût ou légèrement aigre |
| Densité | 10,65 g/cm3 (20°C) |
| Point de fusion | Le dihydrate a perdu son eau cristalline à 101-102°C et a été converti en acide oxalique anhydre (H2C2O4). |
| Solubilité | Etanol: légèrement soluble (environ 5,7 g/100 ml, 20°C) |
| Acide | Acide binaire, acide plus fort que l'acide acétique (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Il peut réagir avec des bases, des oxydes de métaux, des carbonates pour former des sels (tels que l'oxalate de sodium, l'oxalate de calcium) |
| Réductibilité | Dans des conditions acides, il peut être oxydé par des oxydants puissants (tels que le permanganate de potassium) pour produire du CO2 et de l'H2O |
| La complexité | L'oxalate (C2O42−) forme un complexe soluble avec les ions métalliques (par exemple Fe3+, Al3+). |
| Décomposition thermique | Décomposition à plus de 150 °C, produisant du CO, du CO2 et de l'H2O |
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