FerreuxCChlorureHexahydrate
Catégorie: pharmaceutique, haute pureté USP, EP CP, AR
 

 
La différence entre le chlorure ferrique hexahydraté et le chlorure ferreux tétrahydraté
1Différences dans les matières premières
Hexahydrate de chlorure de fer (FeCl · 6H 2 O)
 
Principales matières premières: le fer ou les oxydes de fer (tels que les feuilles de fer et la poudre de fer) réagissent avec l'acide chlorhydrique pour former une solution de chlorure ferrique, qui cristallise pour obtenir l'hexahydrate 46.
Source de sous-produits: certains peuvent être purifiés par oxydation du chlorure ferreux pour préparer 8.
Tétrahydrate de chlorure de fer (FeCl 2 · 4H 2 O)
 
Principales matières premières: les déchets liquides de décapage de l'acier (contenant du chlorure de fer) sont concentrés et cristallisés, ou synthétisés en réagissant le chlorure de potassium avec de la poudre de fer pour former 13.
Contrôle de la pureté: il est nécessaire d'éviter l'oxydation et de stabiliser le produit par une protection contre l'azote ou un emballage sous vide.
2- Comparaison des procédés de production
Caractéristique: hexahydrate de chlorure ferrique tétrahydrate de chlorure ferreux
La réaction du noyau implique la réaction directe du fer avec de l'acide chlorhydrique pour produire une solution de chlorure ferrique, qui se cristallise en hexahydrate.Le liquide des déchets de lavage acide (contenant du Fe 2+) est concentré et cristallisé ou synthétisé à partir de chlorure de potassium et de poudre de fer.
Le contrôle de l'oxydation nécessite de contrôler les conditions de réaction pour éviter la production de sous-produits (tels que le FeCl 2).Le procédé de protection sous vide/azote est couramment utilisé
Après évaporation et refroidissement de la solution du procédé de cristallisation, des cristaux jaunâtres brunâtres se précipitent, qui sont sujets à l'absorption de l'humidité et doivent être scellés pour être stockés. 68.Les cristaux verts doivent être séchés à basse température pour éviter la décomposition ou l'oxydation causée par des températures élevées.
 
3Différences dans les domaines d'application
Hexahydrate de chlorure de fer
 
Traitement des eaux: floculant efficace utilisé pour éliminer les solides en suspension et les ions de métaux lourds des eaux usées.
Industrie électronique: préparation de gravures de cartes de circuits et de matériaux magnétiques (comme la synthèse d'oxyde de fer en poudre) 28.
Synthèse chimique: production de catalyseurs de réactions organiques (tels que la chloration phénolique) et d'intermédiaires de colorants.
Tétrahydrate de chlorure ferreux
 
Traitement des eaux usées: l'effet de décoloration de l'impression et de la teinture des eaux usées est significatif, meilleur que celui du sulfate ferreux 35.
Matériau magnétique: la poudre d'oxyde de fer de haute pureté est produite par calcination à haute température et utilisée pour la production de ferrite de manganèse-zinc.
Alimentation et agriculture: conservateurs, additifs pour engrais (doivent répondre à des normes de faible toxicité) 5.
Je suis désolée.
Il existe des différences significatives entre le chlorure ferrique hexahydraté et le chlorure ferreux tétrahydraté en termes de sources de matières premières, de processus de production et d'applications de base.Le premier se concentre sur l'oxydation du fer trivalent et convient à des scénarios d'oxydation élevée tels que l'étincelle et la catalyse.Ce dernier se caractérise par une réduction du fer bivalent et est plus adapté à des domaines tels que la décoloration et la préparation de matériaux magnétiques nécessitant une inhibition de l'oxydation.